עזרהה בכימיה כיתה יא על המול, המסה המולרית וחישובים בתגובות - קישור מצורף

3.
mw=24.3+12+3*16=84.3gr/mol
(מסה מולרית של mgco3)
n=1 (מספר המולים)

m=n*mw=1*84.3=84.3gr
(מציבים בנוסחה שמתארת את הקשר בין מספר המולים, המסה המולרית והמסה של החומר).

זו בקירוב התשובה ל- ב' (נראה לי שהם עיגלו את המסה המולרית של מגנזיום ל- 24).


4.
n=3 (מספר מולים)
mw=40+12+3*16=100gr/mol

m=n*mw=3*100=300gr

תשובה ה'.

5.
m=48gr
mw=32+2*16=32+32=64gr/mol

n=m/mw=48/64=0.75 מולים

תשובה ג'.


8.
m=6.8gr
mw=2*1+2*16=2+32=34gr/mol

n=m/mw=6.8/34=0.2 מול

מספר אטומי החמצן במדגם:
n=n*na=0.2*6.02*10^23=1.204*10^23
(na - מספר אבוגדרו - 23^10*6.02)
תשובה ב'.


9.
mw=2*(14+4*1)+32+4*16

ולחשב במחשבון

m=mw*n
כלומר מסה שווה למסה מולרית כפול מול
לכי לטבלה המחזורית ותראי את המסה המולרית של כל יסוד בתרוכבת, אם לצורך העניין יש 2 אטומי חמצן כמובן תעשי את המסה המולרית של אטום חמצן כפול 2 וזהו תכפלי במספר המולים

שואל השאלה:
תסבירי לי ואני אציב מה את צועקת לא הייתי איזה שבועיים בבית ספר

וואי מה הבעיה זה פאקינג להציב בנוסחה