כימיה- איך מחשבים \ מוצאים גרם m בכימיה

איזה נתונים יש לך?

תלוי בשאלה. בדר"כ יש להשתמש בנוסחה
m=n*mw
(m - מסה, n - מס' מולים, mw - משקל מולקולרי/מסה מולרית שניתן לחשב עפ"י הטבלה המחזורית).

שואל השאלה:
כשמערבבים תמיסת agno3 (aq עם תמיסת cacl2 מתרחשת התגובה הבאה:
agפלוס + clמינוס > agcl(s
מהו הנפח של תמיסת agno3 בריכוז 0.3 מולר שדרוש על מנת של יוני clמינוס מתמיסת cacl2 יגיבו?
נתון כי נפח cacl2 הוא 250 מיליטר והריכוז שלה הוא 0.1 מולר

היא גם אמרה למצוא את מספר המולים שצריך ואני לא יודעת איך להגיע לזה והיא גם ביקשה גרפ

זה הסבר קצת מורכב, מקווה שתביני:
קודם כול, כדי להגיע למסה, אנו מחויבים למצוא את מספר המולים לפני כן, שהרי הקשר בין מסה למספר מולים הוא m=n*mw.

ננסח את תגובת ההמסה של כל אחד מהמלחים:
agno3(s)---->ag+(aq) + (no3)-(aq)
ריכוז - c=0.3m

cacl2(s)----->ca+2(aq) + 2cl-(aq)
נפח - v=250ml=0.25l
ריכוז - c=0.1m
מס' מולים - n=c*v=0.25*0.1=0.025mol

0.025mol זהו למעשה מספר המולים של החומר cacl2(s). נמצא את מספר המולים של כל יון עפ"י נוסחת החומר:
n(ca)=n=0.025mol
n(cl)=2n=2*0.025=0.05mol
(על כל יון ca יש שני יוני cl, זה מתבטא גם ביחסי המולים).

ידוע שבעת ערבוב התמיסות, מתרחשת תגובת השיקוע הבאה:

ag+(aq) + cl-(aq) ----> agcl(s)

מצאנו כי מספר המולים של יון כלור הוא
n(cl)=0.05mol, אז עפ"י יחסי מולים בתגובות כימיות (במקרה זה: 1:1:1), נקבל שגם מספר המולים של החומר שהתקבל agcl(s) הוא n=0.05 וגם מספר המולים של ag+(aq) הוא n(ag)=0.05mol.

נחזור לתגובת ההמסה של agno3:

agno3(s) ---> ag+(aq) + (no3)-(aq)
ניתן לראןת כי יחסי המקדמים בתגובה הוא 1:1:1, ומצאנו שמספר המולים של ag הוא 0.05 לכן גם מס' המולים של agno3(s) יהיה n=0.05mol.

עכשיו, כשיש לנו מספר מולים של החומר ואת החומר עצמו (agno3), נוכל לחשב את מסתו.
נחשב קןדם את המסה המולרית עפ"י המערכה:
mw=108+14+3*16=170gr/mol

מסת החומר -
m=n*mw=0.05*170=8.5gr

את הנפח גם אפשר למצוא, לפי הנוסחה
v=n/c.
ריכוז התמיסה agno3(aq):
c=0.3m
מס' מולים - n=0.05mol

נפח -
v=n/c=0.05/0.3=0.1667l=1,666.7ml

*יש לשים לב שהנפח שנקבל יהיה ביחידות l (ליטר) ולא במ"ל. לכן יש להמיר, אם מתבקש.