3 תשובות
ואו אני שונאת כימיה, אבל כן בטח אנסה :)
הערכות אלק' - זה פשוט סידור האלק' לפי הסדר המובנה, אנחנו יודעים שיש כמה רמות בכל אטום, כלומר יש את הגרעין ומסבבו יש ענן אלקטרונים המסודר ברמות. ברמה הראשונה יהיה עד 2 אלק' ברמה ומהרמה השנייה מעלה 8 אלק' בכל רמה.. (כאילו זה משתנה אבל זה מה שאת אמורה לדעת נכון לעכשיו). אז למשל אם יש לנו ליתיום - li יש לו 3 אלק' לכן נסדר אותו בצורה כזו: נמלא את הרמה הראשונה ב2, ואחכ ישאר לנו 1 ברמה השנייה ונרשום את זה בכתיב כזה: li:2,1
אם יגידו לך אלקטרוני הערכיות מתכוונים לאלק' ברמת האנרגייה האחרונה. כלומר במקרה של ליתיום שסידרנו זה שיש אלקטרון אחד ברמת הערכיות.
נוסחאת לואיס - או דיאגרמת לואיס איך שתקראו לזה.. קשה טיפה להסביר את זה בכתיבה כזו אבל זה פשוט שאת מסמנת את אלקטרוני הערכיות מסביב לאטום מסויים בנקודות. למשל נחזור לליתיום חח אז את תרשמי li ובצד ימין תעשי נקודה אחת כי יש לו אלקטרון אחד ברמת האנרגייה האחרונה.
מצאתי תמונה שמתארת כמה חומרים בנוסחה הזו, (מצורף קישור למטה)
ואממ חפרתי אולי אמשיך בתגובה אחרת אני אחפש את שאר הדברים במחברת חח
הערכות אלק' - זה פשוט סידור האלק' לפי הסדר המובנה, אנחנו יודעים שיש כמה רמות בכל אטום, כלומר יש את הגרעין ומסבבו יש ענן אלקטרונים המסודר ברמות. ברמה הראשונה יהיה עד 2 אלק' ברמה ומהרמה השנייה מעלה 8 אלק' בכל רמה.. (כאילו זה משתנה אבל זה מה שאת אמורה לדעת נכון לעכשיו). אז למשל אם יש לנו ליתיום - li יש לו 3 אלק' לכן נסדר אותו בצורה כזו: נמלא את הרמה הראשונה ב2, ואחכ ישאר לנו 1 ברמה השנייה ונרשום את זה בכתיב כזה: li:2,1
אם יגידו לך אלקטרוני הערכיות מתכוונים לאלק' ברמת האנרגייה האחרונה. כלומר במקרה של ליתיום שסידרנו זה שיש אלקטרון אחד ברמת הערכיות.
נוסחאת לואיס - או דיאגרמת לואיס איך שתקראו לזה.. קשה טיפה להסביר את זה בכתיבה כזו אבל זה פשוט שאת מסמנת את אלקטרוני הערכיות מסביב לאטום מסויים בנקודות. למשל נחזור לליתיום חח אז את תרשמי li ובצד ימין תעשי נקודה אחת כי יש לו אלקטרון אחד ברמת האנרגייה האחרונה.
מצאתי תמונה שמתארת כמה חומרים בנוסחה הזו, (מצורף קישור למטה)
ואממ חפרתי אולי אמשיך בתגובה אחרת אני אחפש את שאר הדברים במחברת חח
הערכות אלקטרונים: כמה אלקטרונים יש בכל רמת אנרגיה -2,8...
דיאגרמת לואיס: זה פשוט כמה אלקטרונים יש ברמת האנרגיה האחרונה.
חומר יוני: חומר שמורכב מאל מתכת ומתכת.
נוסחה אמפירית: הדרך לאזן כזה כשנוצר חומר יוני.
מסיסות חומרים יונים: אם זה במים זה כאילו הקצה החיובי של היון נמשך לאטום השלילי של המים, הקצה השלילי של היון נמשך לקצה החיובי של המים ובגלל שיש הרבה מולקולות מים הקשר היוני מתפרק.
דיאגרמת לואיס: זה פשוט כמה אלקטרונים יש ברמת האנרגיה האחרונה.
חומר יוני: חומר שמורכב מאל מתכת ומתכת.
נוסחה אמפירית: הדרך לאזן כזה כשנוצר חומר יוני.
מסיסות חומרים יונים: אם זה במים זה כאילו הקצה החיובי של היון נמשך לאטום השלילי של המים, הקצה השלילי של היון נמשך לקצה החיובי של המים ובגלל שיש הרבה מולקולות מים הקשר היוני מתפרק.
חומר יוני ממה שאני זוכרת הוא חומר אשר מורכב מאל-מתכת ומתכת, וכשמחברים את זה כמולק' נוצר מטען מסויים חיובי, שלילי או ניטרלי בהתאם לאלק' הערכיות של כל אחד מהם.
לדוגמה nacl (מלח שולחן) זה הוא יון (ניטרלי). na נתרן זה כמובן מתכת ואילו cl כלור זה אל-מתכת, ולכן מדובר ביון. na הוא בתור 1 בטבלה המחזורית ולכן יש לו אלק' אחד ברמת הערכיות וזה לא בסדר צריך שזה יתאזן ומישהו יקח ממנו את האלק' הזה. ואילו cl נמצא בתור 7 בטבלה המחזורית כלומר חסר לו רק אלק' אחד ע"מ שיווצר אוקטט. בום קשר מדהים לו חסר אחד לו יש אחד יותר מידיי! מה נעשה? נחבר בניהם - na יתרום לו אלק' אחד וcl יקבל את האלק' וככה נקבל יון נטרלי הטעון במטען 0.
אמשיך בתגובה הזו שלא יהיה פיצול תשובות מוגזם-
נוסחה אימפירית- מסתבר שלמדנו את זה מלא זמן ורק לפני יומיים באמת קלטתי מה זה אומר.
מה שאת עושה זה בחומרים יוניים כאשר יש לך מטען מסויים על היון את כופלת אותו ביון האחר, ואז את המטען של היון האחר כופלת ביון הראשון ומצמצת בסוף אם אפשר.
יש לי סימולציה טובה שמצאתי בדיוק בשביל זה באינטרנט, תנסי:
לדוגמה nacl (מלח שולחן) זה הוא יון (ניטרלי). na נתרן זה כמובן מתכת ואילו cl כלור זה אל-מתכת, ולכן מדובר ביון. na הוא בתור 1 בטבלה המחזורית ולכן יש לו אלק' אחד ברמת הערכיות וזה לא בסדר צריך שזה יתאזן ומישהו יקח ממנו את האלק' הזה. ואילו cl נמצא בתור 7 בטבלה המחזורית כלומר חסר לו רק אלק' אחד ע"מ שיווצר אוקטט. בום קשר מדהים לו חסר אחד לו יש אחד יותר מידיי! מה נעשה? נחבר בניהם - na יתרום לו אלק' אחד וcl יקבל את האלק' וככה נקבל יון נטרלי הטעון במטען 0.
אמשיך בתגובה הזו שלא יהיה פיצול תשובות מוגזם-
נוסחה אימפירית- מסתבר שלמדנו את זה מלא זמן ורק לפני יומיים באמת קלטתי מה זה אומר.
מה שאת עושה זה בחומרים יוניים כאשר יש לך מטען מסויים על היון את כופלת אותו ביון האחר, ואז את המטען של היון האחר כופלת ביון הראשון ומצמצת בסוף אם אפשר.
יש לי סימולציה טובה שמצאתי בדיוק בשביל זה באינטרנט, תנסי: